物质的检验、鉴别、分离与共存
（1）物理方法
根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等，进行观察、分析、判断，得出结论。
①部分物质的颜色
| 溶液 | 含Cu2+的溶液 | 蓝色 |
| 含Fe2+的溶液 | 浅绿色 | |
| 含Fe3+的溶液 | 黄色 | |
| 含MnO4–的溶液 | 紫红色 | |
| 固体 | MnO2 | 黑色 |
| CuO | ||
| Fe粉 | ||
| Fe3O4 | ||
| FeO | ||
| Fe2O3 | 红棕色 | |
| Fe(OH)3 | 红褐色 | |
| Cu | 紫红色 | |
| Cu(OH)2 | 蓝色 | |
| Mg(OH)2 | 白色 | |
| Al(OH)3 | ||
| Fe(OH)2 | ||
| BaSO4 | ||
| AgCl | ||
| CaCO3 | ||
| BaCO3 | ||
| Au | 黄色 |
②溶于水溶液温度变化情况
| 溶于水放出热量，溶液温度升高 | 浓硫酸、NaOH、CaO |
| 溶于水吸收热量，溶液温度降低 | NH4NO3 |
| 溶于水温度不变 | NaCl、蔗糖 |
- 化学方法
利用指示剂（常用的指示剂包括紫色石蕊试液和无色酚酞试液）或加入其它试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等。
一般思路：
①常见气体的检验
| 物质 | 检验方法 | 现象 |
| O2 | 将带火星的木条伸入集气瓶中 | 木条复燃 |
| CO2 | 将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
| H2 | 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过无水硫酸铜 | 固体变红，无水硫酸铜变成蓝色 |
| CO | 通过灼热的CuO，并将产生的气体通过澄清石灰水 | 固体变红，澄清石灰水变浑浊 |
| H2O(水蒸气) | 通过白色的无水硫酸铜粉末 | 白色粉末变蓝 |
| CH4 | 点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,一段时间后迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水 | 烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 |
②常见离子的检验
| 离子 | 检验方法 | 实验现象 |
| H+（酸） | 滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变红 |
| 用PH试纸测量其PH | PH小于7 | |
| 加入少量锌粒 | 有气泡产生 | |
| 加入碳酸钙固体 | 有气泡产生 | |
| OH–（碱） | 滴加紫色石蕊试液 | 石蕊试液变蓝 |
| 滴加无色酚酞 | 无色酚酞变红 | |
| 用PH试纸测量PH | PH大于7 | |
| CuSO4溶液 | 生成蓝色沉淀 | |
| FeCl3溶液 | 生成红褐色沉淀 | |
| CO32- | 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 |
| Cl– | 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 | 产生白色沉淀 |
| SO42- | 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2 | 酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀 |
| 滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 产生白色沉淀 | |
| Fe3+ | 滴加强碱溶液 | 产生红褐色沉淀 |
| Cu2+ | 滴加强碱溶液 | 产生蓝色沉淀 |
常见的有特殊性质的物质
（1）黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭；
（2）红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。
（3）有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色，如FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液；
铁盐溶液（Fe3+）黄色，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液；
铜盐溶液（Cu2+）蓝色，如CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu (NO3)2溶液；
高锰酸钾溶液紫红色；石蕊溶液紫色。
（4）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体）
（5）难溶于水的沉淀：
- 不能溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
B．能溶于酸的白色沉淀：碳酸盐CaCO3、BaCO3碱Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2
C．有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀
（1）鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待鉴别物质的现象对比度或区分度较大。
③防止干扰:鉴别Cl–和SO42-时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液(原因:Ag2SO4微溶于水，会干扰Cl–的鉴别)。
（2）常见物质的鉴别
| 物质 | 方法 | 现象与结论 |
| CO与CO2 | 通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO |
| 通入石蕊溶液 | 溶液变红的是CO2，不变红的是CO | |
| 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 | 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是CO | |
| 分别点燃 | 在空气中燃烧的是CO，不燃烧的是CO2 | |
| 通过灼热的氧化铜 | 有红色固体出现的是CO，无变化的是CO2 | |
| O2与CO2 | 通入澄清石灰水 | 石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是O2 |
| 通入石蕊溶液 | 溶液变红的是CO2，不变红的是O2 | |
| 向装有两种气体的塑料瓶里分别加入约三分之一体积的水，振荡 | 瓶子变瘪的是CO2，无变化的是O2 | |
| 将燃着的小木条伸入分别装有两种气体的集气瓶中 | 木条熄灭的是CO2，燃烧更旺盛的是O2 | |
| 将引燃的红磷、木炭、铁丝伸入分别装有两种气体的集气瓶中 | 红磷、木炭、铁丝剧烈燃烧的是O2，不燃烧的是CO2 | |
| KCl、NH4Cl和NH4HCO3三种固体 | 闻气味，然后向另外两种固体中加熟石灰研磨 | 常温下有刺激性气味的是NH4HCO3，向另外两种固体中加熟石灰研磨有刺激性气味的是NH4Cl |
| NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体 | 加入水中，测量温度 | 水温升高的是NaOH，水温下降的是NH4NO3，水温无明显变化的是NaCl |
| NaCl、CaCO3和CuSO4三种固体 | 加水 | 不溶于水的是CaCO3，形成蓝色溶液的是CuSO4，形成无色溶液的是NaCl |
| NaCl、CaCO3和锌三种固体 | 加入稀盐酸，将气体通入石灰水 | 无气泡产生的是NaCl，有气泡产生且石灰水变浑浊的是CaCO3，有气泡产生但石灰水不变浑浊的是锌 |
| NaOH溶液和Ca（OH）2溶液 | 加入碳酸钠溶液 | 有白色沉淀的是Ca（OH）2，无变化的是NaOH溶液 |
| 稀盐酸和稀硫酸 | 加入氯化钡溶液 | 有白色沉淀的是稀硫酸，无变化的是稀盐酸 |
| NaOH溶液、稀盐酸和氯化钠溶液 | 紫色石蕊溶液 | 溶液变蓝的是NaOH溶液，溶液变红的是稀盐酸，溶液无明显变化的是氯化钠溶液 |
| 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 | 加入稀盐酸 | 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 |
| 加入氯化钙或氯化钡溶液 | 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钠溶液 | |
| 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 | 加入稀盐酸 | 有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 |
| 加入氯化钡或氯化钙溶液 | 有白色沉淀的是碳酸钠，无现象的是氯化钠 | |
| 加入酚酞溶液 | 溶液变红的是碳酸钠，无现象的是氯化钠溶液 | |
| 硬水和软水 | 加入肥皂水 | 泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 |
| 棉花、羊毛和合成纤维 | 灼烧闻气味 | 有烧纸气味的是棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味，边熔化边燃烧且灰烬为硬球物质、捏不碎的是合成纤维。 |
（1）物理方法
| 方法 | 适用范围或原理 | 举例 | ||
| 物
理 方 法 |
过滤法 | ①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 |
粗盐中难溶性杂质的除去 | |
| 结
晶 法 |
蒸发结晶 | ①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质 |
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl | |
| 降温结晶 | 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 | 除去KNO3中混有的少量的NaCl | ||
| 洗气法 | 除去某气体中的水蒸气 | H2(H2O) 通过浓硫酸 | ||
| 磁铁吸引法 | 利用物质的特性 | 分离铁粉和铜粉，可用磁铁吸引 | ||
| 蒸馏法 | 蒸馏法：对于由沸点不同的液体组成的混合物，用蒸馏的方法将它们一一分离。 | 工业上分离液态空气制氧气；
石油的分馏 |
||
（2）化学方法
| 方法 | 原理 | 举例 | ||||
| 化
学方 法 |
除
去 法 |
气体法 | 与杂质反应生成气体而除去 | 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO3(2－)转化成CO2 | ||
| 沉淀法 | 将杂质转化为沉淀过滤除去 | NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的Na2CO3溶液将Ca2＋转化成CaCO3 | ||||
| 置换法 | 将杂质通过置换反应而除去 | 除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤 | ||||
| 溶解法 | 将杂质溶于某种试剂而除去 | 除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀盐酸，再过滤 | ||||
| 加热或煅烧法 | 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 | 除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧
除去Na2CO3（NaHCO3），加热至质量不再减少 |
||||
| 吸收法 | 选择适当的试剂与气体中的杂质反应。 | 除去CO中混有的少量CO2可选用氢氧化钠溶液。 | ||||
| 转化法 | 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 | 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的氧化铜 | ||||
| 提取法 | 将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 | 除去CaCl2溶液中的少量NaCl，可先加足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，向滤渣中加入稀盐酸 | ||||
分离与提纯三不原则
（1）不增（不增加新杂质）
（2）不减（不减少主要成分）
（3）易分离（反应后物质的状态不同，易分离）
（1）熟记那些两种离子相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。
（2）离子共存附加隐含条件型
首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；
pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；
常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。再根据两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中分析。
①酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
| 反应物的类别 | 反应物条件 | 生成物条件 |
| 酸+金属氧化物 | 酸可溶 | 下列三个条件中至少具备一个：
（1）有沉淀生成； （2）有气体生成； （3）有水生成 |
| 酸+盐 | 盐可溶或难溶于水，酸可溶 | |
| 酸+碱 | 其中一种溶于水 | |
| 碱+盐 | 二者均可溶 | |
| 盐+盐 | 二者均可溶 |
可用如下口诀帮助记忆:反应物–碱与盐，盐与盐，要全溶；生成物–或沉淀，或气体，或有水。
②不能大量共存的离子
（1）与H+不能共存的离子有：OH–、CO32-、HCO3–；
（2）与OH–不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等；
（3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+；
（4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-；
（5）与Cl–不能共存的离子有：Ag+；
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