初中化学出错率最高的58条易错考点合集

初中化学易混易错总结58条

1．明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2．含碳元素的化合物叫做有机物。但是CO、CO₂、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。如有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物，错误。

3.纯碱不是碱，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐。

4.相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；如氧的相对原子质量是15.98g，应该是15.98。

5.是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。

6.化学式前面出现数字，只表示微观意义，如3H₂O只表示微观意义，即3个水分子。

7.同一种元素在不同的物质中可显示不同的化合价，在同一种物质中也可显示不同的化合价。

8.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。

9.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的物理性质，而不是化学性质。

10.氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质，而不是物理性质。

11.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。空气污染物包括：有害物气体SO₂、CO、NO₂、臭氧等和可吸入颗粒物；

12.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。

13.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷吗，不能，铁丝在空气中不能燃烧。可以用木炭代替吗，不能，木炭燃烧会生成气体。

14.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。

15.烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。

16.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。

17.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。

18.催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。

19.催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。如用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。

20.水的天然循环是通过水的三态变化实现的，故本质是物理变化。

21.蒸馏的原理是利用各成分的沸点不同，除去水中可溶性杂质，净化程度最高。

22.蒸馏水中不含有害杂质，因此多喝蒸馏水有利身体健康。错误，蒸馏水缺少人体所需要的矿物质。

23.自来水生产过程是用液氯灭菌，是化学变化；

24.水电解实验正极是氧气（用带火星的木条检验，带火星的木条复燃）负极是氢气（用燃着木条检验，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色）；证明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是水中含有氢气和氧气；

25.水通电的分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是2：1，不是质量比。

26.质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化；

27.质量守恒定律只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；

28.质量守恒定律中所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；如细铁丝在氧气中燃烧后，

生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，错误，没有考虑参加反应氧气的质

量。

29.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。因为氧气可以提供氧元素。

30.质量守恒定律实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。

31.化学方程式书写易错点

①化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；

②↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；

③配平（配平时右下角的数字不能改动），只能在化学式的前边加化学计量数；

④反应条件不能漏，加热条件用▲，不能写成加热；高温与加热不能混了。

32.读化学方程式的时候注意：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。

33.基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。

34.有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。

35.中和反应的实质是H⁺和OH结合生成H₂O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。

36.金刚石是自然界中最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，金刚石、石墨等它们都属于碳单质，化学式相同。但它们的物理性质不同，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。

37.C₆₀不是碳原子构成的，是由分子构成的物质，1个C₆₀分子由60个碳原子构成。

38.活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质，这个过程是物理变化。

39.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，生成的碳酸可以使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳使石蕊变红的，化学方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃。

40.检验二氧化碳气体用澄清石灰水，不能用燃着的木条，因为氮气等也可以让燃着的木条熄灭。

41．二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳具有不支持燃烧、不可燃的化学性质且密度比空气大的物理性质。

42.着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧；如 灭火时，有些时候也可以降低着火点来灭火，错误。

43.并非所有的爆炸都是化学变化，即爆炸分为物理爆炸和化学爆炸。如气球爆炸、自行车轮胎爆炸等，都属于物理变化。

44.酸雨的成因：二氧化硫和二氧化氮等污染物，与空气中的水蒸气反应生成酸，随雨水降落，形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。

45.常温下一般为固态（但汞为液态）。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

46.合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，而不一定非得是金属与金属的融合。

47.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。（2）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

48.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

49.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液，错误，不能溶解该物质，还可以溶解其它物质。

50.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。

51.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。

52.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。

53.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。

54.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。

55.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。

56.酸溶液与酸性溶液的区别：酸溶液是指阳离子全部是氢离子；而酸性溶液是指只要有氢离子即可。故酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液与碱性溶液的区别：碱溶液是指阴离子全部是氢氧根离子；而碱性溶液是指只要有氢氧根离子即可。故碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。

57.溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H⁺的浓度越高，酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。

58.盐的组成，金属离子和酸根离子组成的化合物，但是NH₄⁺和酸根离子组成的化合物也是盐，例如氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等都属于盐。

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