高考化学答题模板：从某物质稀溶液中结晶的实验操作题型

从某物质稀溶液中结晶的实验操作

（1）溶解度受温度影响不大的晶体（如NaCl）：

蒸发结晶：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
（2）溶解度随温度升高而增大的晶体（大多数物质，如KNO₃）：

降温结晶：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

2024《高考化学工艺流程题》P70T17

<腾远高考原创题>近期，我国科学家研制出具有较高放电比容量、较好的循环及热稳定性的新型高镍三元正极材料，镍及其化合物作为电极材料，在锂离子电池领域有着重要的应用。以废镍催化剂（含金属Ni、Cu、Fe、Mg及其氧化物，还有少量其他不溶性物质）为原料制备硫酸镍品体（NiSO₄∙7H₂O），其工艺流程如图1所示。

 

回答下列问题：

（1）“除铜”时得到滤渣1的离子方程式为__________，滤渣1与O₂混合焙烧后得到的混合气需通入_______（填试剂名称）进行处理，再排入大气。

（2）“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，结合生产实际，Ni(OH)₂也可以用_____（填化学式）代替。

（3）“沉镍”时若NH₃∙H₂O过量则会导致___________，“酸溶”后经过的操作A为_______________、过滤、洗涤、干燥得到产品NiSO₄∙7H₂O。

（4）某铬镍合金的晶胞如图2所示，该晶胞中Ni原子的配位数为______，Ni和Cr的原子半径分别r₁ pm和r₂ pm，则该晶胞的空间利用率为_________（列出计算式）。

 

【答案】

（1）NiS+Cu²⁺===CuS+Ni²⁺  氢氧化钠溶液

（2）1:6   NiO或NiCO₃

（3）生成Ni(OH)₂沉淀  蒸发浓缩、冷却结晶

（4）6

答题模板3：原因目的类设问

（1）通入惰性气体（不与体系内物质作用的气体）的目的：作为保护气或排除装置内的空气；物质分解类实验将产物中的气体完全排入检验装置。

（2）温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发（如浓硝酸）、分解（如H₂O₂、NH₄HCO₃）、氧化（如Na₂SO₃）或促进水解（如AlCl₃）等，影响产品的生成。

（3）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H₂O₂、浓硝酸、NH₄HCO₃）受热分解或挥发。

（4）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl₃溶液时为获得AlCl₃需在HCl气流中进行。

（5）先煮沸溶液后迅速冷却的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体（如氧气），防止某物质被氧化。

2024《高考化学实验综合题》P13T3

<腾远高考原创题>LiAlH₄常在有机合成中作还原剂，其在120 ℃以下和干燥空气中相对稳定，但遇水立即发生剧烈反应并放出氢气。通过“循环利用氯化锂法”制备LiAlH₄的一种方法如下：

1.金属还原氢化：用LiCl代替金属Li，与金属Na和H₂在500~600 ℃直接进行还原氢化反应（装置如图1所示），得到固体混合物。

 

（1）装置B中发生反应的离子方程式为___________，其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌_____（填“快”或“慢”），原因是____________________。

（2）装置E的作用是______________________。

Ⅱ.合成LiAlH₄：采用LiH和AlCl₃的乙醚溶液进行反应，温度控制在28~31 ℃，反应完全后过滤LiCl固体，再向过滤后的LiAlH₄-乙醚溶液中滴加少量苯并蒸馏，最终制得LiAlH₄(已知：乙醚沸点为34.6 ℃)。

（3）反应温度控制在28~31 ℃的原因是___________。

（4）步骤Ⅱ制备LiAlH₄的化学方程式为__________。

Ⅲ.测粗产品中LiAlH₄的纯度。用上述方法合成LiAlH₄，利用如图2所示装置测粗产品中LiAlH₄的纯度（不含氢化锂）。反应前，量气管内读数为V₁ mL。待Y形管中固体完全反应充分冷却后，调平液面、读数，读数为V₂ mL（常温下，气体摩尔体积为V_m L∙mol^-1）。

已知：a. LiAlH₄+4H₂O===LiOH+Al(OH)₃+4H₂↑；

b.蒸馏水中掺入四氢呋喃作稀释剂，防止LiAlH₄遇水爆炸。

 

（5）①产品中 LiAlH₄的纯度为______________(用含有V₁、V₂、V_m、w的式子表示)。

②下列情况会导致所测纯度偏高的是______(填标号)。

A.反应前平视读数，反应后仰视读数

B.实验过程中，右侧煤油向外溢出

C.反应结束后，未调平液面就直接读取量气管的数值

【答案】

（1）Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺    快   粗锌中含有杂质铜，铜锌构成原电池加快反应速率

（2）避免F中的H₂O进入装置D中与金属Na反应

（3）温度过低，反应速率过慢，温度过高，乙醚会挥发

（4）4LiH+AlCl₃LiAlH₄+3LiCl

（5）①   ②A

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