高考化学答题模板：洗涤沉淀及检验沉淀是否洗净的方法题型

答题模板1：洗涤沉淀及检验沉淀是否洗净的方法

（1）洗涤沉淀的操作：将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次。

①洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
②冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
③乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。
（2）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加……（试剂），若没有……（现象），证明沉淀已经洗净。

注：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如 FeCl₃溶液与 NaOH溶液制得 Fe(OH)₃沉淀，检验沉淀是否洗涤干净时，应检验C1^–,而不检验Fe³⁺和OH^–。

2024《高考化学工艺流程题》P24T1

1.<腾远高考原创题>锂及其化合物广泛应用于生产生活领域，以盐湖卤水(主要含有 NaCl、MgCl₂、LiCl 和NaB₄O₇等)为原料提取锂的工艺流程如图1所示：

 

已知：①喷雾干燥后的固体中含有 NaCl 、LiCl、MgCl₂·6H₂O等。

②硼酸为一元弱酸，K_a=5.81×10^-10，在水中的溶解度随温度的变化关系如表：

 

回答下列问题：

(1)“酸化脱硼”过程中通入的气体是____________，该过程需要将盐湖卤水进行_____(填“加热”或“降温”)，目的是_______________________。

(2)生成”固体 a”的化学方程式为____________________，实验室中模拟“煅烧”所用到的陶瓷仪器有____________。

(3)采用离子筛法富集的原理如图 2 所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li⁺的容量较大，可能的原因是___________。

 

(4)已知不同温度下蒸发分解得到 Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图 3 所示，则“蒸发分解”的最佳温度是_____℃，制得 Li₂CO₃后需进行洗涤，具体操作为________________________。

 

【答案】

(1)HCl  降温  降低硼酸的溶解度使硼酸析出(2)MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O  坩埚、泥三角

(3)在碱性条件下，OH^–与离子筛中的H⁺反应，使离子筛留出更多空位，能吸附更多Li⁺

(4)90   将热水沿玻璃棒注入漏斗中至浸没沉淀，静置，使热水自然流下后，重复2～3次

2024《高考化学实验综合题》P101T1

2.<腾远高考原创题>甘氨酸铜[Cu(H₂NCH₂COO)₂]是常用的食品补铜剂，可溶于水，微溶于乙醇。制备甘氨酸铜的实验步骤如下：

步骤Ⅰ.制备Cu(OH)₂

称取2.5 g CuSO₄·5H₂O溶于8 mL水中，滴加氨水，直至沉淀出现后又完全溶解。再加入10 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液，使Cu(OH)₂完全沉淀，抽滤、洗涤、干燥。

步骤Ⅱ.制备甘氨酸铜

称取一定质量甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶于水中，加入新制的Cu(OH)₂，控制温度为343 K，不断搅拌使Cu(OH)₂完全溶解，再加热片刻，趁热过滤，滤液转入烧杯中，加入3 mL试剂X洗涤，冷却结晶、丙酮洗涤、干燥，得到甘氨酸铜。

回答下列问题：

(1)由NaOH固体配制3 mol·L^-1 NaOH溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、_______。

(2)制备Cu(OH)₂时，不直接向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，而是先加入过量氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺后，再加入NaOH溶液使Cu(OH)₂沉淀完全，原因是__________，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺的总反应的离子方程式为____________，证明Cu(OH)₂洗涤干净的方法是___________________。

(3)维持温度为343 K，采用的合适加热方式是__________。

(4)制备甘氨酸铜的过程中，趁热过滤操作采用图2的装置，相对于图1而言，优点是______________________

___________________________。

 

(5)试剂X为____________，作用是___________________。

【答案】(1)烧杯、胶头滴管、容量瓶

• 直接反应生成大团絮状沉淀，将SO₄^2-包裹其中，滴加氨水生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，可控制溶液中Cu²⁺浓度，使晶体细小且减少杂质含量

Cu²⁺+4NH₃·H₂O ===[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O  取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗涤干净

(3)水浴加热

(4)加快过滤速度，维持溶液的温度，防止杂质析出

(5)无水乙醇  降低Cu( H₂NCH₂COO)₂的溶解度，提高产品产率

答题模板2：检验离子是否已经沉淀完全的方法：

将溶液静置一段时间后，取上层清液于试管中，继续加入××（沉淀剂），若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全。

2024《高考化学工艺流程题》P54T1

<腾远高考原创题>钽酸锂(LiTaO₃)是功能材料领域的万能材料，具有良好的机械性能。某企业利用含钽废渣(主要含Ta₂O₃· FeO、Al₂O₃及油脂等)制备钽酸锂的工艺流程如图所示：

 

已知：①+5价的Ta具有一定的氧化性。

②半衰期为反应物消耗一半所用的时间。

回答下列问题：

(1)钽的化合物TaS₂可发生反应：TaS₂(s)+2I₂(g)=== TaI₄(s)+S₂(g)  ∆H>0，该反应_________(填“能”或“不能”)自发进行？原因是________________________。

(2)通入空气的目的：Ⅰ.氧化Ta₂O₃·FeO生成NaTaO₃和Fe₂O₃；Ⅱ.___________________。

(3)“沸腾炉焙烧”过程中生成NaTaO₃的化学方程式为______________________________。

(4)该流程中用稀硫酸而不用稀盐酸的主要原因是______

__________________________。

(5)该流程中可以循环使用的物质的电子式为_________

_________________。

(6)设计检验滤渣Ⅱ沉淀完全的方案：_______________

___________________。

(7)本工艺流程中使用含钽废渣100 t，若得到65 t纯净的LiTaO₃，已知该工艺中钽元素的转化率为86%，则含钽废渣中钽元素的质量分数为_____%(精确至0.01%)。

[可能用到的相对原子质量：Li-7  O-16   Ta-181]

【答案】(1)不能  该反应的∆G=∆H–T∆S>0，在任何温度下都不能自发进行

(2)除去油脂    (3)4Ta₂O₃·FeO+4Na₂CO₃+5O₂8NaTaO₃+2Fe₂O₃+

4CO₂

(4)+5价的Ta具有一定的氧化性，稀盐酸具有还原性，二者可能发生氧化还原反应(合理即可)

(5):Ö::C::Ö:

(6)将溶液静置一段时间后，取上层清液于试管中，继续通入CO₂，若溶液不变浑浊，则Al(OH)₃已沉淀完全

(7)57.97

答题模板3：判断滴定终点的方法

当滴入最后半滴××（标准溶液）时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明已经达到滴定终点。

2024《高考化学实验综合题》P36T1（节选）

<腾远高考原创题>亚氯酸钠(NaClO₂)是一种常用的漂白剂、饮用水消毒剂。某小组为了探究 NaClO₂样品中NaClO₂的纯度,设计实验如下(部分装置略)：

 

Ⅰ.向三颈烧瓶中加入m g NaClO₂样品和200 mL水；锥形瓶中加入过量的KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液；

Ⅱ.以0.2 L·min^-1流速通入N₂，再加入过量盐酸；

Ⅲ.用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶内溶液，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积为20.00 mL。

已知:①5NaClO₂+4HCl===4ClO₂ ↑+5NaCl+2H₂O；

②ClO₂+KI+H₂SO₄→KCl+K₂SO₄+I₂(未配平，部分产物已省略)；

③2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^–。

回答下列间题：

(1)盛装盐酸的仪器名称是___________；配平反应②：____ClO₂+____KI+____H₂SO₄==____KCl+____K₂SO₄+

___I₂+______。

(2)本实验选择的三颈烧瓶适宜的规格为______(填标号)。

a.250 mL         b.500 mL         c.1 000 mL

(3)滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管上口加入少量待装液，______________________(补全操作)，再将液体从滴定管下部放出，重复 2~3 次即可。

(4)滴定终点的现象为_____________________________。

(5)持续通入N₂的目的是__________________________。

(6)该样品纯度为_______%(列出计算式)。如果锥形瓶中稀硫酸过多，导致测得结果偏高，其原因是___________

________________(用离子方程式表示)。

[可能用到的相对原子质量：O-16  Na-23  S-32   Cl-35.5  I-127]

【答案】(1)分液漏斗   2  10  4  2  4  5  4H₂O

(2)b

(3)倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁

(4)当滴入最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

(5)将ClO₂赶入锥形瓶

(6)  S₂O₃^2-+2H⁺===S↓+SO₂↑+H₂O

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