金屬活動性順序的判斷與應用
1.金屬活動性的判斷實驗設計
- 兩種金屬活動性判斷
| 待比較金屬 | Zn、Fe | Fe、Cu | Cu、Ag |
| 活動性比較 | Zn>Fe>H | Fe>H>Cu | H>Cu>Ag |
| 金屬+酸
稀鹽酸或 稀硫酸 |
将打磨過的鐵和鋅分别放
入等質量等濃度的同種酸 比較反應的劇烈程度 |
将打磨過的鐵和銅分别放
入等質量等濃度的同種酸 比較能否反應 |
均不與酸反應
不能證明 |
| 金屬單質+
化合物溶液 |
方案：前金屬+後溶液，能置換
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 操作：将打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出 |
方案：前金屬+後溶液，能置換
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 操作：将打磨過的鐵絲放入氯化亞銅溶液中，觀察到有紫紅色金屬析出 |
方案：前金屬+後溶液，能置換
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 操作：将銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色金屬析出 |
| 方案：後金屬+前溶液，不置換
Fe+ZnSO4 X 操作：将打磨過的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，無明顯現象 |
方案：後金屬+前溶液，不置換
Cu+FeSO4 X 操作：将銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現象 |
方案：後金屬+前溶液，不置換
Ag+Cu(NO3)2 X 操作：将銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現象 |
（2）三種金屬活動性判斷
| 待比較金屬 | Fe、Cu、Ag | 活動性：Fe>H>Cu>Ag |
| 方案1:
前金屬+後溶液 |
方案：①證明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置換 ； ②證明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置換
藥品：打磨過的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液（4種） 操作：将打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；将銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現銀白色固體。 |
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| 方案2:
後金屬+前溶液 |
方案：①證明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2 不置換 ②證明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2 不置換
藥品：打磨過的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液（4種） 操作：将打磨過的銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現象；将銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現象。 |
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| 方案3:
兩邊金屬+中間溶液 |
方案：①證明Fe>Cu: Fe+Cu(NO3)2能置換 ②證明Ag<Cu: Ag+Cu(NO3)2不置換
藥品：打磨過的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液（3種） 操作：将打磨過的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；将銀絲放入硝酸銅溶液中，無明顯現象。 |
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| 方案4:
中間金屬+兩邊溶液 |
方案：①證明Cu<Fe： Cu+Fe(NO3)2不置換 ②證明Cu>Ag: Cu+AgNO3能置換
藥品：打磨過的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（3種） 操作：将打磨過的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無明顯現象；将銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現銀白色固體。 |
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2.金屬活動性順序的應用（濾液、濾渣的判斷）
金屬與鹽的混合溶液反應後濾渣、濾液成分的判斷方法
例如：将鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。
由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應（依據：金屬與鹽反應的規律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。
根據“優先反應”規律（即遠距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應；
（1）硝酸銀反應一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）
（2）硝酸銀恰好完全反應完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）
硝酸銀反應完後，若鐵粉有剩餘，鐵才與硝酸銅反應。
（3）硝酸銅反應一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）
（4）硝酸銅恰好完全反應完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）
（5）硝酸銅反應完、鐵還有剩餘：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）
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