化学应用重要规律
1．氧气的化学性质
（1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4。
（2）非金属单质＋氧气→非金属氧化物，如4P＋5O2点燃(=====)2P2O5。
（3）一氧化碳＋氧气→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O2点燃(=====)2CO2。
（4）有机物＋氧气→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2点燃(=====)CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
（1）与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。
（2）与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
3．一氧化碳的化学性质
（1）可燃性：2CO＋O2点燃(=====)2CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
（2）还原性：
3CO＋Fe2O3高温(=====)2Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋Cu△(=====)Cu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
（3）毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
（1）金属单质＋氧气→金属氧化物，如3Fe＋2O2点燃(=====)Fe3O4,2Cu＋O2△(=====)2CuO。
（2）活泼金属＋酸→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
（3）金属＋盐→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
（1）酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
（2）酸＋碱→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
（3）酸＋某些金属→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
（4）酸＋某些金属氧化物→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
（5）酸＋盐→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
（1）碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)
（2）碱＋某些非金属氧化物→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
（3）碱＋酸→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
（4）碱＋盐→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
（1）盐＋金属→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
（2）盐＋酸→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
（3）盐＋碱→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
1.金属活动性由强至弱：
K Ca Na Mg Al； Zn Fe Sn Pb （H） ；Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 ； 锌 铁 锡 铅 （氢）； 铜 汞 银 铂 金
2.排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气
如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
3.较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换
如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
4.金属与酸反应有关量的规律
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
5.金属与盐溶液反应有关量的规律：
（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
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