常考反应的基本反应类型、化学方程式与反应现象
（一）基本反应类型
| 化合反应 | 分解反应 | 置换反应 | 复分解反应 | |
| 定义 | 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 | 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 | 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 | 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 |
| 类型 | A+B→AB | AB→A+B+ … | AB + C→A +BC | AB + CD→ AD+ BC |
| 特征 | 反应物为多种而生成物只有一种，
即“多变一” |
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” | 反应物与生成物
都是两种，且都 是单质和化合物 |
反应物和生成物都
为化合物 |
（二）气体的制法
1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合： 2H2O2====2H2O＋O2 ↑ （二氧化锰起催化作用）
2.加热高锰酸钾： 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑（要在试管口塞一团棉花 ）
3.实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （HCl≠稀盐酸）
（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会混HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去）
4.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气： Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ （现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）
5.工业高温煅烧大理石制取CO2 ： CaCO3====CaO+CO2↑ （《石灰吟》所包含的反应：烈火焚烧若等闲）
6.红磷在空气中燃烧： 4P＋5O2====2P2O5 （
现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）
7.硫燃烧：S＋O2====SO2
（现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成剌激性气味的气体）
8.铁丝在氧气中燃烧：3Fe＋2O2====Fe3O4
（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。）
9.镁条燃烧：2Mg＋O2====2MgO
（现象：发出耀眼的白光，生成白色固体）
10.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2====2Al2O3
（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）
- 铜在空气中加热：2Cu+O2===2CuO
（紫红色的固体表面变黑色）
- 木炭不充分燃烧：2C＋O2 ====2CO
（当碳和氧气质量比为3:4时，只生成CO）
13.木炭氧气中充分燃烧： C＋O2====CO2
（现象：发出白光，当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）
14.CO的燃烧：2CO＋O2====2CO2
（现象：产生蓝色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）
- 氢气燃烧（爆炸）：2H2＋O2====2H2O
（现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）
- 甲烷的燃烧（天然气）：CH4＋2O2====CO2＋2H2O
（现象：产生蓝色火焰）
17.乙醇的燃烧：C2H5OH＋3O2====2CO2＋3H2O
（乙醇俗称酒精，是可再生能源）
（三）还原反应（三大还原剂是 C、CO、H2 ，它们具有还原性，在反应中发生氧化反应）
19.木炭还原氧化铜：C＋2CuO====2Cu＋CO2↑
（现象：黑 色的固体变成红色，澄清石灰水变浑浊）
20.木炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3====4Fe＋3CO2↑
（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
21.CO还原氧化铜：CO＋CuO===Cu＋CO2
（先通一会CO，才加热，防止加热时CO与空气混合，可能爆炸）
22.CO还原氧化铁：Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
（现象：红色的固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊）
23.CO还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO====3Fe＋4CO2
（此反应属于置换反应吗？不属于）
- 氢气还原氧化铜：H2+CuO ===Cu＋H2O
（现象：黑色的固体变成红色，试管内壁有水雾）
25氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3====2Fe +3H2O
（现象：红色的固体变成黑色，试管内壁有水雾）
26木炭还原CO2：C+CO2 ====2CO
（此反应吸收热量，记住是CO2转化为CO的方法）
27.锌与稀盐酸：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2 ↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡）
- 镁与稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡，反应放热明显）
- 镁与稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ，反应放热明显）
- 铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
（所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
- 铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（所得溶液呈 浅绿 色，因为含有Fe2+）
32铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
33.铝和稀盐酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
（现象：固体逐渐 溶解 ，产生 气泡 ）
34.铜片投入硝酸银溶液中：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
（铜表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝 色）
35.铁钉投入硫酸铜溶液中：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
（铁表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变 浅绿 色）
36.铝片投入硫酸铜溶液中：2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
（铝表面出现 红 色固体，溶液由 蓝 色变无色）
37.铝片投入硝酸银溶液中：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
（1）某些非金属氧化物+碱═盐+水（是否属于基本反应类型？不属于 ）
38.氢氧化钠溶液变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
39.检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （生成 白 色沉淀）
40.石灰浆吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O （石灰水浓度太低，用石灰浆吸收效果好）
（2）金属氧化物+酸═盐+水（属于 复分解 反应）
41.稀硫酸溶解氧化铜：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 蓝 色）
42.硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
43.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O （固体逐渐溶解，所得溶液呈 黄 色）
44.盐酸和铝表面的氧化膜反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （氧化膜反应完，内层的铝再反应，放出H2）
（2）酸、碱、盐之间的复分解反应（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
45.盐酸中和氢氧化钠：HCl+NaOH=NaCl+H2O （借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生）
46.熟石灰处理硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O （不能用氢氧化钠，碱性强，成本高）
47.氨水中和过多的硫酸：H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O （氨水中含有NH4+和OH－）
48.向纯碱中加入盐酸：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ （反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2）
49.向小苏打加入盐酸：NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
50.盐酸与硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 ）
51.由纯碱和石灰水制取烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH （CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH）
52.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl （产生 红褐色 的沉淀）
53.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （产生 蓝色 的沉淀）
54.氯化铵与氢氧化钙反应： Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （产生有刺激性的氨味）
55.硫酸铵与氢氧化钠反应：2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O（产生有刺激性的氨味）
56.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl （产生的沉淀是否溶于酸？不溶 ）
57.正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 （将CO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液变 红 色）
58 .碳酸不稳定分解：H2CO3=CO2↑+H2O （将通了CO2的石蕊溶液加热，溶液由 红 色变回 紫 色）
59.水通电分解: 2H2O ====2H2↑＋O2 ↑ （负极放出 H2 ，正极放出 O2 ，体积比为 2:1 ，质量比是 1:8 ）
60.生石灰（CaO）与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应 放出 热量）
61.加热碳酸氢钠生成碳酸钠和两种氧化物: 2NaHCO3===Na2CO3 + H2O + CO2↑
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